Дайте характеристику элемента № 15 ( p-фосфотр)

свойства

электронная конфигурация атома фосфора

1s22s22p63s23p33d0

наружный электронный слой содержит 5 электронов. наличием трех неспаренных электронов на внешнем энергетическом  уровне объясняет то, что в нормальном, невозбужденном состоянии валентность фосфора равна 3.

но на третьем энергетическом уровне имеются вакантные ячейки  d-орбиталей, поэтому при переходе в возбужденное состояние 3s-электроны будут разъединяться, переходить на  d  подуровень, что приводит к образованию 5-ти неспаренных элементов.

таким образом, валентность фосфора в возбужденном состоянии равна 5.

в соединениях фосфор обычно проявляет степень окисления +5, реже +3, -3.

1. реакции с кислородом:

4p0 + 5o2    2p2+5o5

(при недостатке кислорода: 4p0 + 3o2  2p2+3o3)

2. с галогенами и серой:

2p0 + 3cl2  ®  2p+3cl3

p0 + 5s  p2+5s5

(галогениды фосфора легко разлагаются водой, например:

pcl3 + 3h2o  ®  h3po3 + 3hclpcl5 + 4h2o  ®  h3po4 + 5hcl)

3. с азотной кислотой:

3p0 + 5hn+5o3 + 2h2o  ®  3h3p+5o4 + 5n+2o

4. с металлами образует фосфиды, в которых фосфор проявляет степень окисления - 3:

2p0 + 3mg  ®  mg3p2-3

(фосфид магния легко разлагается водой mg3p2 + 6h2o  ®  3mg(oh)2 + 2ph3 (фосфин))

3li + p  ®  li3p-3

5.  со  щелочью:

4p + 3naoh + 3h2o  ®  ph3 + 3nah2po2

в реакциях (1,2,3) - фосфор выступает как восстановитель, в реакции (4) - как окислитель; реакция (5) - пример реакции диспропорционирования.

фосфор может быть как восстановителем, так и окислителем.

ответ:

дано:

m (agno3) = 100 г

w (agno3) =20 % = 0.2

найти  : m (осадка) -?

решение :  

agno3 + nacl = agcl + nano3

w = mв-ва/mр-ра *100%

mв-ва = 0,2*100 = 20г

agcl ставим xг, под ним ставим молярную массу равную 143,5 г/моль, над agno3 ставим 20г, под ним ставим молярную массу 170г/моль

x = 20*143.5/170 = 17 г

ответ :   17