К250 г раствора с массовой долей гидроксида калия 25% добавили 10 г гидроксида калия рассчитайте массовую долю гидроксида калия в полученном растворе

183

212

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

aiha4567

Химия

4,5(1 оценок)

Дано: m1(p-pa) = 250г w1(koh) = 25% +m(koh) = 10г найти: w2(koh) решение: w2(koh) = m2(koh): m2(p-pa) m2(p-pa) = m1(p-pa) + m(koh) = 250 + 10 = 260г m1(koh) = w1(koh)*m1(p-pa) = 0,25*250 = 62,5г m2(koh) = m1(koh) + m(koh) = 62,5 + 10 = 72,5г w2(koh) = 72,5: 260 = 0,279*100% = 27,9% ответ: w2(koh) = 27,9%

Djessika24

Химия

4,6(23 оценок)

Дано: m1 р-ра(koh) = 250г ω1 р.в.(koh) = 25% (0,25) m2 р.в.(koh) = 10г найти: ω` р.в.(koh) - ? решение: 1) масса растворённого вещества в полученном растворе: а) m1 р.в.(koh) = m1 р-ра * ω1 р.в. = 250г * 0,25 = 62,5г б) m` р.в.(koh) = m1 р.в. + m2 р.в. = 62,5г + 10г = 72,5г 2) масса полученного раствора согласно закону сохранения масс веществ: m` пол.р-ра(koh) = m1 р-ра(koh) + m2 р.в.(koh) = 250г + 10г = 260г 3) массовая доля гидроксида калия в полученном растворе: ω` р.в.(koh) = 72,5г / 260г = 0,279 (27,9%) ответ: ω` р.в.(koh) = 27,9%

vasilevamarin

Химия

4,6(74 оценок)

между собой в водном растворе вещества реагируют если:

- образуется осадок;

- образуется газ;

- образуется слабый электролит, например, вода.

в варианте а выпадает осадок. сокращённое ионное уравнение:

fe3+ +3oh− → fe(oh)3↓.

полное уравнение:

3ba(oh)2+2fecl3→2fe(oh)3↓+3bacl2.

в варианте б осадок не выпадает, ибо все соли натрия и калия растворимы.

в варианте в осадок не выпадает, потому что и сульфат и нитрат cu2+ растворимы, а кислоты h2so4 и hno3 близки по силе в разбавленных растворах.

в варианте г осадок не выпадает, потому что алюминий хлорид и все соли калия растворимы.

ответ: а

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.