Составте( ухр)уравнение реакции между: а)серной кислотой и оксидом хрома(+3) б)азотной кислотой и оксидом магния(+2) в)соляной кислотой и кальцием(+2) г)угольной кислотой и калием(+1)

223

323

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

лоххз

Химия

4,5(59 оценок)

а)3h2so4+cr2o3=cr2(so4)2+3h2o

б)2hno3+mgo=mg(no3)2+h2o

в)2hcl+ca=cacl2+h2

г)h2co3+2k=k2co3+h2

ЕкатеринаВеликая28

Химия

4,6(83 оценок)

Дано: m(h2so4) = 39,2 г. найти: m(fe(oh)2) = ? решение: 1) сначала следует записать уравнение реакции: fe(oh)2 + h2so4 = feso4 + 2h2o 2) теперь стоит найти количество вещества серной кислоты (h2so4) общая формула n = m / m; m(h2so4) = 1*2 + 32*1 + 16*4 = 98 г/моль; n = 39,2 г / 98 г/моль = 0,4 моль. 3) из уравнения реакции следует, что количества вещества гидроксида железа (ii) (fe(oh)2) и серной кислоты (h2so4) равны, так их соотношение в реакции равно (1: 1), а значит, что n(fe(oh)2) = 0,4 моль. 4) теперь осталось лишь найти массу гидроксида железа (ii) (fe(oh)2) по формуле: общая формула n = m / m; m(fe(oh)2) = 56*1 + 16*2 + 1*2 = 90 г/моль; m = n * m = 0,4 моль * 90 г/моль = 36 г. ответ: m(fe(oh)2) = 36 г. к слову, хочу заметить, что вы не уточнили какой именно гидроксид железа нужен для , поэтому я произвольно взял гидроксид железа (ii) (fe(oh)2). если вдруг что - пишите, решу в комментариях эту же для гидроксида железа (iii) (fe(oh)3).

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.