Решить по : в реакцию вступил натрий массой 2,3 г с азотной кислотой(hno3), массовая доля которой 20 %.найти массу раствора азотной кислоты

260

387

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

alvd1986

Химия

4,8(17 оценок)

Na2co3 + 2hno3 = 2nano3 + co2 + h2o на 1 моль карбоната натрия нужно 2 моля азотной кислоты, значит на 2 моля карбоната надо 4 моля азотной n(hno3) = 4 моль m(hno3) = 4*63 = 252 грамма, и это только 14% ! m р-ра(hno3) = 252/0.14 = 1800 грамм ответ: на 2 моля карбоната натрия требуется 1800 грамм р-ра hno3 с массовой долей 14%

gjjfdkjgfyijh

Химия

4,6(86 оценок)

Снеметаллами водород образует летучие соединения молекулярного строения. в обычных условиях это газы (исключение – вода h2o). например, ch4 – метан, nh3 –аммиак, hf – фтороводород и др.
при растворении в воде водородные соединения неметаллов гидраты – основания или кислоты. соединения с общей формулой rh3проявляют основные свойства. при взаимодействии с водой они образуют основания, а при взаимодействии с кислотами – соли. например, при растворении аммиака образуется гидроксид аммония – основание, а при взаимодействии с соляной кислотой – хлорид аммония – соль.
в периоде слева направо кислотные свойства водородных соединений увеличиваются.
в подгруппе сверху вниз кислотные свойства
и окислительная способность водородных
соединений увеличиваются, а
основные свойства – уменьшаются.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.