софи253

13.02.2020 04:37

Есть ответ 👍

Определите массу сульфата бария, образовавшегося при взаимодействии гидроксида бария с раствором серной кислоты массой 98г, и с массовой долей сероной кислоты в растворе 10%

296

448

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

яяя612

яяя612

Химия

4,5(19 оценок)

8

дано:

m (р-ра h2so4) = 98 г

w (р-ра h2so4) = 10 %

найти:

m (baso4)

решение:

1) найдем массу h2so4 в 98 г 10%-ного раствора:

m(h2so4) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%

m(h2so4) = 98 г ∙ 10% \ 100% = 9,8 г

2) вычислим массу baso4:

9,8 г x г

h2so4 + ba(oh)2 = baso4↓ + 2h2o

98 г 233 г

9,8 г x г

98 г 233 г

x г = 9,8 г ∙ 233 г \ 98 г = 23,3 г

ответ: m (baso4) = 23,3 г

Doalipa

Doalipa

Химия

4,6(37 оценок)

15

0,1моль xмоль

ва(он)2+н2so4=baso4+2h2o

1 моль 1моль

m(вещества h2so4)=m(раствора)*w=98*0,1=9,8г

n(h2so4)=m: м=9,8г: 98г/моль=0,1моль

n(x))=0,1*1: 1=0,1 моль

m(baso4)=n*m=0,1моль*233г/моль=23,3г

G4wer

G4wer

Химия

4,6(13 оценок)

17

Н2SO4 получается кислота но это не точно

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал