Уравнение полное, сокращенное и молекулярное kj+naoh al2o3+h2so4 al2(so4)3+naoh

284

401

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

444477

Химия

4,7(92 оценок)

Al₂o₃ + 3h₂so₄ = al₂(so₄)₃ + 3h₂o al₂o₃ + 6h⁺ + 3so₄²⁻ = 2al³⁺ + 3so₄²⁻ + 3h₂o al₂o₃ + 6h⁺ = 2al³⁺ + 3h₂o al₂(so₄)₃ + 6naoh = 2al(oh)₃↓ + 3na₂so₄ 2al³⁺ + 3so₄²⁻ + 6na⁺ + 6oh⁻ = 2al(oh)₃↓ + 6na⁺ + 3so₄²⁻ 2al³⁺ + 6oh⁻ = 2al(oh)₃↓ kj + naoh =koh + naj (реакция не идет) т.к. все ионы в ионном общем сокращаются k⁺ + j⁻ + na⁺ + oh⁻ = k⁺ + oh⁻ + na⁺ + j⁻ реакция не идет

мила905

Химия

4,7(25 оценок)

Ответ: 1)k2o+naoh-> (в реакцию не вступает,так как щелочь+основный оксид не реагируют). 2)al2o3+h2so4-> h2o+al2(so4)3 расставляем коэффициенты(методом электронного ): al(+3)o3(2-)+h2(-1)s(+6)o4(> h2(+1)o(2-)+al2(+3)(s(+6)o4(2-)3 если коэффициенты не изменились,то расставляем их "методом тыка". al2o3+3h2so4-> al2(so4)3+3h2o сокращенное уравнение: 2al(+3)+3o(2-)+6h(+1)+3so4(> 2al(+3)+3so4(2-)+6h2o 3)al2(so4)3+6naoh-> 2al(oh)3+3na2so4 сокращенное уравнение: 2al(+3)+3(so4)(2-)+6na+6oh(-1)=2al(oh)3+6na(+1)+3so4(2-) 2al(+3)+3so4(2-)=2al(oh)3

am5673

Химия

4,5(61 оценок)

В процессах объем реакционной смеси в отличие от ее сохраняющейся массы может изменятся. это происходит , если в реакции реагируют или образуются газообразные реагенты или продукты. изменение объема каждого газа подчиняется определенным закономерностям

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.