Общая характеристика элементов 7 группы главной подгруппы в связи с их положением в периодической системе элементов д.и.менделеева и особенностями строения их атомов.

Вглавную подгруппу 7 группы входят элементы под названием галогены входят фтор, хлор, бром, иод и астат. у атомов данных элементов электронная конфигурация внешнего слоя ns2np5, где n номер периода. всего у этих атомов 7 валентных электронов во внешнем электронном слое. это обуславливает их свойство присоединять электрон. атом фтора имеет один неспаренный электрон и из-за отсутствия третьего энергетического уровня имеет максимальную валентность 1. из-за того, что галогены находятся на предпоследних местах каждого периода перед благородными газами и имеют незавершенные энергетические уровни, они являются сильными окислителями, взаимодействуют практически со всеми металлами и неметаллами, за исключением кислорода, углерода, азота и большинства благородных газов (кроме ксенона). связь в галогенидах щелочных и щелочноземельных металлов ионная, в остальных ковалентная. галогены образуют двухатомные молекулы со слабой связью. от фтора к иоду металлические свойства галогенов возрастают: растет плотность, увеличиваются размеры атомов, повышаются температуры кипения и плавления. с увеличением порядкового номера окислительная способность галогенов в свободном состоянии падает. поэтому каждый предыдущий галоген вытесняет последующий из его соединений с металлами и водородом, например: 2ксl+f2--> 2кf+cl2

1.  na2o+h2o=2naoh na2o + h2o = 2na+   + 2 oh -   полное ионное совпадает с кратким 2. k2o+co2=k2co3 k2o + co2 = 2k+   + co3 (2-) 3. co2+h2o=h2co3   здесь ионное уравнение составить нельзя 4. co2+bao=baco3     здесь ионное уравнение составить нельзя 5. h2so4=k2o   - эта запись смысла не имеет