Взята смесь безводных сульфата натрия и гидроксида бария, в которой количество молей соли относится к количеству молей щелочи как 1 к 3, а общее число атомов в смеси равно 6,02·1023. к этой смеси добавили 200 г воды и энергично перемешали. часть смеси при этом не растворилась. определите массу жидкости над осадком. с объяснением всех действий, !

согласно условию n(na2so4) : n(ba(oh)2) = 1 : 3, n(атомы соли и щелочи) = 1 моль.

пусть n(na2so4) = x моль, тогда n(атомы соли) = 7х, n(ba(oh)2) = 3x моль, n(атомы щелочи) = 5*3х = 15x.

так как n(атомов соли и щелочи) = 1 моль, то 7x + 15x = 1,

x = 1/22 = 0,0455 моль, n(na2so4) =0,0455 моль; n(ba(oh)2) = 0,136 моль.

na2so4  + ba(oh)2  = ↓baso4  + 2naoh

0,0455                               0,136 (по условию )

гидроксид бария взят в избытке, сульфат натрия прореагирует полностью.

в реакцию вступят по 0,0455 моль сульфата натрия и гидроксида бария, образуются 0,0455 моль сульфата бария (нерастворимого в воде) и 2*0,0455 = 0,091 моль гидроксида натрия. также в растворе останется неизрасходованный гидроксид бария в количестве 0,136 – 0,0455 = 0,091 моль.

масса жидкости над осадком будет равна массе исходных веществ за вычетом осадка (сульфата бария):

m(жидкости) = m(исходный na2so4) + m(исходный ba(oh)2) + m(h2o) – m(осадок, baso4) = 0,0455*142 + 0,136*171 + 200 – 0,0455*233 =  219 г.

ответ: 219 граммов

Зубки

Объяснение:

Зубы проверочное слово