Сподробным решением, 40 ! 1) к 200г 14%-ного раствора соли добавили 80г воды. определите массовую долю соли в полученном растворе. 2) объем 78%-ного раствора серной кислоты с плотностью 1,70 г/мл надо взять для приготовления 500 мл 12%-ного раствора серной кислоты с плотностью 1,08 г/мл? 3) определите массу хлороводорода в 400 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 0,262 и плотностью 1,13 г/мл.

1) к 200г 14%-ного раствора соли добавили 80г воды.    в 200г 14%- м  раствора содержится 200*0,14 = 28 г соли и 200-28 = 172       г воды.    после того, как добавили 80 г воды, в растворе её стало 172+80 = 252 г.      массовая доля соли массой 28 г  в полученном растворе массой 200+80 = 280 г составит:       (28/280)*100 = 10%.2)  500 мл 12%-ного раствора серной кислоты с плотностью 1,08 г/мл имеют массу 500*1,08 = 540 г.серной кислоты в нём содержится 540*0,12 =  64,8 г, а воды 540-64,8 =  475,2 г.  64,8 г серной кислоты содержится в    64,8/0,78 =  83,07692 г 78% раствора, объём которого равен  83.07692/1,7 =  48,86878 мл, кроме того, в нём содержится  83,07692*(1-0,78) =  18,27692 г (мл) воды.значит, надо взять  48,86878 мл 78% кислоты   и добавить воды  475,2-18,27692 =  456,9231 мл.проверяем: 64,8/(64,8+18,27692+ 456,9231) = 0,12 или  12%.3)  400 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 0,262 и плотностью 1,13 г/мл имеют массу 400*1,13 =  452 г.хлороводорода в нем 452*0,262 =  118,424 г.

1)фторид калия kf- соль, связь ионная, кр. реш. тоже ионная. cl2- хлор, простое вещество, связь ковалентная неполярная, кр. реш. молекулярная. n2 - азот, все, как у хлора. оксид магния mgo,-основный оксид, связь . кристалл тоже ионный. nh3-аммиак, связь ковалентная полярная, реш. молекулярная. fe - железо, связь металлическая, кр. реш. металлическая. са- кальций. все, как у железа. 2)mg(0) - 12 протонов, столько же электронов 1s2; 2s2,2p6; 3s2. катион магния mg(2+) 1s2; 2s2,2p6[ne] 3) mg; ca; sr.