Какую массу соли и воды надо взять , чтобы получить 200 грамм 30%раствора ?

103

112

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

ruslanabbyasov2004

Химия

4,5(32 оценок)

Дано: m(р-ра) =200 г w(в-ва) = m(в-ва) / m(р-ра) *100% w(в-ва) = 30% m(в-ва) = w(в-ва) * m(р-ра) / 100% найти: m(в-ва) = 30 * 200 / 100% = 60 г m(в-ва) m(воды) = m(р-ра) - m(в-ва) = 200 - 60 = 140 г m(р-ра)

DeadlyCrawley

Химия

4,5(72 оценок)

Дано: m р-ра(соль) = 200г ω р.в.(соль) = 30% (0,3) найти: m р.в.(соль) - ? m (h2o) - ? решение: 1) масса растворённого вещества: m р.в.(соль) = m р-ра(соль) * ω р.в.(соль) = 200г * 0,3 = 60г 2) масса воды, необходимая для приготовления раствора: m (h2o) = m р-ра(соль) - m р.в.(соль) = 200г - 60г = 140г ответ: m р.в.(соль) = 60г m (h2o) = 140г

Анастасия02052005

Химия

4,7(99 оценок)

X(0,68 г) + О2–>SO2(1,28 г) +H2O(0,36 г)
Находим количество продуктов сгорания для нахождения мольного соотношения формулы
n(SO2)= 1,28 г/64 г/моль= 0,02 моль
n(SO2)=n(S)=0,02 моль
n(H2O)=0,36 г/18 г/моль= 0,02 моль
n(H)=2n(H2O)= 0,04 моль
Проверим, есть ли там кислород
Найдём массу веществ.
m(S)=0,02 моль•32 г/моль= 0,64 г
m(H)=0,04г (т.к молярная масса водорода 1); m(O)=m(X)-m(S)-m(H)=0, соответственно, кислорода там нет. Находим мольное соотношение.
S. : H
0,02:0,04
1. : 2, соответственно, вещество H2S, сероводород. Реакция:
2H2S+3O2–> 2SO2 + 2H2O

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.