newyorker2000
11.09.2022 14:51
Химия
Есть ответ 👍

Сколько граммов 65% угольной кислоты можно получить из 31 г карбоната кальция, содержащего 5% примесей?

189
359
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

MaxDeep
4,8(61 оценок)

Дано w(h2co3)-65% m(caco3)=31 g w(caco3)=5 % m(   находим массу чистого caco3 m(caco3)=31-(31*5%/100%)=29.45 g находим массу теорит. угольной к-ты   29.45                                       x caco3+2h2o--> ca(oh)2+h2co3   100                                             62  m(caco3)=100 g/mol , m(h2co3)=62 g/mol x=29.45*62/100=18.26 g находим массу практ. угольной к-ты m=18.26*65%/100%=11.87 g ответ 11.87 г
Aysun115
4,5(81 оценок)

Дано: m(ca3(po4)2=31 т w(примеси)=20% найти: m(h3po4) найдем количество вещества:   моль (исходя из уравнения реакции) найдем массу требуемой кислоты:   т ответ: 19,6 т
temirlan2019p
4,5(67 оценок)

Дано: m (p-pa niso4) = 20 г ω(niso4) = 7% или 0,07 ω'(niso4) = 4.5% или 0,045 найти: ∨(h2o) - ? решение. m(niso4) = m(p-pa niso4)*ω'(niso4) m(niso4) = 20 г*0,045 = 0.9 г находим массу 7% р-ра niso4 m'(p-pa niso4) = m(niso4)/ω(niso4) m'(p-pa niso4) = 0.9 г/0,07 = 12,857 г находим массу воды: m(h2o) = m(p-pa niso4) - m'(p-paniso4) m(h2o) = 20 г - 12,857 г = 7,143 г находим количество воды m(h2o) = 18 г/моль ∨(h2o) = m(h2o)/m(h2o ∨(h2o) = 7,143 г/18 г/моль ≈ 0,4 моль ответ: 0,4 моль воды

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS