Аммик объёмом 1,12 л (нормальные условия) прореагировал с галогеноводородом. при этом образовалась соль аммония массой 4,9 г. определите, какой галогеноводород реагировал с аммиаком.

275

393

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Kseniya20071

Химия

4,4(65 оценок)

Реакция такова - nh3 + h(галоген) = nh4(галоген ) теперь находим количество аммиака: n(nh3) = v/vм = 1,12 л/22,4 л/моль = 0,05 моль. столько же и образовалось галогенида его молярная масса рассчитывается так: m(nh4(галоген)) = m/n = 4,9 г/0,05 моль = 98 г/моль. ну и вычитаем молярные массы тех элементов, которые мы уже знаем, вот что выходит: 98-4(водород)-14(азот)=80 г/моль на долю аммония приходится 18 г/моль. остальные 80 - на долю галогена. это, получается, бром, а аммиак реагировал с галогеноводородом - hbr

silenceeee

Химия

4,7(52 оценок)

2 al + 6hcl = 2 alcl3 + 3h2

n(h2) = 2,1/22,4= 0,09375 моль

n(al) = 2/3 n(h2) = 0,09375*2/3 = 0,0625 моль

m(al) = 0,0625 * 27 = 1,6875 г

w(al) = 1,6875/ 10 =0,16875 или 16,9 %

ответ не подходит, но решение верное

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.