1. вычислите массу 5,6 кислорода, измеренного при нормальных условиях. 2. какой объём водорода вступает в реакцию 10 метрами в кубе азота и сколько по объёму аммиака образуется? 3. смешали 2л хлора и 3л водорода и взорвали. определите объём продукта реакции и оставшегося в избытке газа. 4. определите плотность по воздуху и по водороду ангидрида карбоната и кислорода. 5. плотность паров фосфора по водороду равна 62. определите молекулярную массу и формулу паров фосфора. 6. определите плотность по водороду и по воздоху соединения, состоящего из 91,2% фосфора и 8,8% водорода.

1.m=m*n n=v/vm n(o2) = 5,6/22,4=0,25 моль м(о2)=32  г/моль m(o2) = 32*0,25= 8 г4.мr(со2) = 44 44 : 29 = 1,517 44 : 2 = 22 mr(о2) = 32 32 : 29 = 1,103 32 : 2 = 165.d=m(паров p)/m(h2) 62=х/2 х=124 m(p)=31г/моль следовательно, 124/31=4. формула паров фосфора: р4.6.1. сначала определимся с формулой вещества,  для чего процентное содержание элемента разделим на его атомную массу. (см. периодическую систему элементов д.и.менделеева) р   :   91,2/31=2,99 н   :     8,8 / 1 = 8,8 это мы получили соотношение атомов в молекуле. его в божеский вид, приняв 2,99 за 1(т.е  .разделим полученные величины на 2,99), получим: р: н =1: 3,   наша молекула имеет 1атом фосфора и 3 атома водорода и  простейшую формулу:   рн₃2. для определения относительной плотности надо знать молекулярные массы фосфина, водорода и воздуха. mr((рн₃)=31+3=34(г/моль) mr(н₂) =2г/моль мr воздуха, как смеси газов принят 29г/моль. д(рн₃/н₂)   =mr(ph₃): mr(h₂)=34/2=17 д(рн₃/возд.)=mr(рн₃): mr(возд.)=34: 29= 1,1724

Основания ca(oh)2 гидроксид кальция naoh - гидроксид натрия koh  - гидроксид калия кислоты - нет оксиды  mgo оксид магния fe2o3 - оксид железа соли средние ca(no3)2 - нитрат кальция кислые соли - нет