TadaseXotory

15.07.2021 02:39

Есть ответ 👍

.(Сводой полностью прореагировал кусочек натрия массой 9,2 гр. из раствора выделили при выпаривании 12 гр гидрооксида натрия. какова массовая доля выхода продукта реакции оттеоретически возможного?).

154

456

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Училка2281337

Химия

4,5(74 оценок)

2na+ 2h2o= 2naoh + h2

ищем молярную массу натрия и гидроксида натрия.

m(na)=23 г/моль т.к натрия 2моль по уравнению значит m(na)=23*2=46грам

аналогично м(naoh) = 23+16+1=40 , м(naoh)=40*2=80грам

теперь составляем пропорцию по уравнению

9,2/46=x/80 , за х берем массу гидрооксида теоритическая. х=16грам

смотрим: 16грам-100процентов, а 12грам-у процентов.

отсюда у=75процентов

agulmira62

Химия

4,4(70 оценок)

2na₂ + 2h₂o =2naoh + h₂

m2na₂=4*23=92 г

m2h₂o=2(2+16)=36 г

m2naoh=2(23+16+1)=80 г

80*9,2/92=8 г теоретически возможно

нет ошибки в условии 12 г

100*12/8=150 %

lesenok277

Химия

4,8(43 оценок)

ответ:

$a)na_{2}o+h_{2}o=2naoh; \\ </p><p>б)feo+2hcl=fecl_{2}+h_{2}o; \\ </p><p>в)3li_{2}o+p_{2}o_{5}=2li_{3}po_{4}.$

объяснение:

основный оксид+вода=основание;

основный оксид+кислота=соль+вода;

основный оксид+кислотный оксид=соль.

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.