Анна1111111111111112

05.04.2022 17:52

Химия

Есть ответ 👍

Рассчитайте массу сахара и массу воды необходимою для приготовления 500г сахарного сиропа массовая доля сахара в котором 25% сколько содержится молекул в таком сиропе? формула сахара?

109

118

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

polskryabina20

Химия

4,5(91 оценок)

Объяснение:

Прежде всего определимся, что гидролиз это реакция ионного обмена между веществом в наших примерах солью и растворителем (водой).

КSCN - соль тиоцианат калия образована катионами сильного основания (КОН) и аниoнами сильной тиоциановой кислоты НSCN

Такие соли обычно гидролизу не подвергаются.

КSCN + Н-ОН -----/-----> гидролиз не идет

Есть ли еще в нашем списке соли, образованные катионами сильного основания и анионами сильной кислоты:

Ba(ClO4)2 + H2O -----/---> гидролиз не идет

Cs2SO4 + H2O -----/---> гидролиз не идет

NH4Cl - хлорид аммония, соль образована катионами слабого основания NH4OH и анионами сильной кислоты НСl

Данная соль подвергается гидролизу по катиону

NH4Cl + Н-ОН ⇔ NH4OH + HCl молекулярное уравнение

NH4+ Cl - + Н-ОН ⇔ NH4OH + H+ +Cl - ионное уравнение

вода и гидроксид аммония - слабые электролиты их не расписываем на ионы

NH4+ + Н-ОН ⇔ NH4OH + H+ сокращенное ионное у-е

В растворе появились ионы Н+ - рН раствора < 7

Есть ли еще в нашем списке такие соли, которые подвергаются гидролизу по катиону:

ZnSO4 Al2(SO4)3 (NH4)2Cr2O7 Fe(NO3)3

Рассмотрим гидролиз этих солей внимательно.

ZnSO4 сульфат цинка - соль, образованная катионами слабого основания Zn(OH)2 и анионами сильной серной кислоты.

Запомните, гидролиз идет именно по ионам слабого электролита.

2ZnSO4 + 2Н-ОН ⇔ (ZnOH)2SO4 + H2SO4

сильный слабый слабый сильный

2Zn2+ + 2SO4(2-) + 2H-OH ⇔ 2ZnOH+ + SO4(2-) + 2H+ + SO4(2-)

2Zn2+ + 2H-OH ⇔ 2ZnOH+ + 2H+

В растворе снова появляются ионы Н+ реакция среды кислотная рН < 7

Al2(SO4)3 сульфат алюминия соль, образованная катионами слабого основания Al(OH)3 и анионами сильной серной кислоты.

Al2(SO4)3 + 2 H-OH ⇔ 2Al(OH)SO4 + H2SO4

сильный слабый слабый сильный

2Al3+ + 2H-OH ⇔ 2AlOH2+ + SO4(2-) + 2H+ +SO4(2-)

2Al3+ + 3SO4(2-) + 2H-OH ⇔ 2AlOH2+ + 2H+

В растворе снова появляются ионы Н+ реакция среды кислотная рН < 7

(NH4)2Cr2O7 - соль бихромат аммония, образованная катионами слабого основания и анионами сильной дихромовой кислоты

(NH4)2Cr2O7 + 2Н-ОН ⇔ NH4OH + H2Cr2O7

2NH4+ + Cr2O7(2-) + 2Н-ОН ⇔ NH4OH + 2H+ + Cr2O7(2-)

2NH4+ + 2Н-ОН ⇔ NH4OH + 2H+

2NH4+ + Cr2O7(2-) + 2Н-ОН ⇔ NH4OH + 2H+

Fe(NO3)3 - соль нитрат железа (III) основание Fe(OH)3 - слабое,

кислота НNО3 - сильная.

Fe(NO3)3 + H-OH ⇔ Fe(OH)(NO3)2 + HNO3

Fe3+ + 3NO3 (-) + H-OH ⇔ Fe(OH)2+ + 2NO3(-) + H+ + NO3(-)

Fe3+ + H-OH ⇔ Fe(OH)2+ + H+

Na2CO3 - карбонат натрия, соль образованная катионами сильного основания (NaOH) и анионами слабой угольной кислоты

(Н2СО3). Подвергаются гидролизу по аниону.

Na2CO3 + H-OH ⇔ NaOH + NaHCO3

2Na+ + CO3(2-) + H-OH ⇔ Na+ + OH - + Na+ + HCO3 -

CO3(2-) + H-OH ⇔ OH - + HCO3 -

В растворе появляются гидроксид-ионы, которые и придают раствору щелочную реакцию рН >7

R2SO3 - соль сульфит калия, соль образованная катионами сильного основания (КOH) и анионами более слабой сернистой кислоты

(Н2SО3). Подвергаются гидролизу по аниону.

K2SO3 + H-OH ⇔ KOH + KHSO3

2K+ + SO3(2-) + H-OH ⇔ K+ + OH - + K+ + HSO3 -

SO3(2-) + H-OH ⇔ OH - + HSO3 -

В растворе появляются гидроксид-ионы, которые и придают раствору щелочную реакцию рН >7

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.