Какой объем со2 можно получить при взаимодействии азотной кислоты с 1кг мрамора, который содержит 12% примесей

уравнение реакции: caco3 (мрамор) + 2hno3 = ca(no3)2 + h2o +co2мрамора 1кг из которых 12% примеси, следовательно чистого карбоната кальция 1кг*(100%-12%)*100%=880гмолярная масса мрамора: 40 г/моль + 12 г/моль +3*16 г/моль = 100 г/моль. следовательно в реакции участвовало 880 г/ 100 г/моль = 8.8 моль карбоната кальция. из уравнения реакции следует, что на каждый моль карбоната кальция выделяется 1 моль углекислого газа. значит углекислого газа выделилось 8.8 моль. один моль идеального газа занимает объем 22.4 л при нормальных условиях. следовательно объем газа выделившегося при реакции v= 8.8 моль * 22.4 л/моль= 197.12 л

Объяснение:

1) 6C₆H₅OH + FeCl₃ → H₃[Fe(C₆H₅O)₆] + 3HCl

2) C₆H₅OH + 4Cu(OH)₂ → 3CH₃COOH + 2Cu₂O↓ + H₂O

3) Фенол не может реагировать с Na₂SO₄

4) C₆H₅OH + KOH → C₆H₅OK + H₂O

5) 2C₆H₅OH + 2Na → 2C₆H₅ONa + H₂↑

6)  Фенол не может реагировать с лакмусом

ответ: 1245