По схеме реакции hi+h2so4→i2+s+h2o рассчитайте массу восстановителя, который потребуется для восстановления окислителя массой 115 г.

258

422

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nonikc1

Химия

4,4(58 оценок)

Сначала определимся, кто окислитель, а кто - восстановитель. окислитель принимает электроны, а восстановитель их отдаёт, тогда в нашей реакции hi - восстановитель, h2so4 - окислитель. теперь найдём моли окислителя: n(h2so4) = m(h2so4) / m(h2so4) = 115 / 98 = 1,17 (моль) реакция: 6hi+h2so4→3i2+s+4h2o по уравнению видно, что n(h2so4) = 6*n(hi) = 7,02 (моль) найдём массу: m(hi) = n(hi) * m(hi) = 7,02 * 128 = 898,6 (г)

Xaby

Химия

4,6(34 оценок)

, alcl3, > c6h5-ch3+hcl

дальше непонятно каковы условия проведения реакции.

c6h5-, > c6h5-ch2-cl+hcl

или

c6h5-, fecl3, -cl-ch3 (орто и пара положения) +hcl

дальше скажите какой из этих вариантов) можете в личку)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.