Окислительно-восстановительные реакция h2seo3+h2o2→h2seo4+h2o

h2seo3+h2o2=h2seo4+h2o 1.первая работа: нужно расставить степени окисления каждого элемента и находим те элементы, у которых степень окисления меняется:

h+2se+4o-23 + h+2o-2 = h+2se+6o-24 + h+2o-2

в этой реакции восстановитель se+4 переходит на se+6 и окисляется т.е отдает 2 электрона, а

окислитель o-2 принимая 1 электрон переходит на o-2 и восстанавливается.

2.вторая работа: нужно составить электронный . в электронном используем те элементы, у которых меняется степень окисления в нашем случае эти элементы se и o:

se+4   -2e se+6                      +2e они оба сокращаются т.е   1-коэффицент se+6

o-2      +2e  2o-2                  -2e                                                                                                  1-коэффицент o-2    

3. третья работа: нужно уровнять реакцию. запомните количество отданных и принятых электронов будут коэффицентами:

    h+2se+4o-23 + h+2o-2 = 1h+2se+6o-24 + 1h+2o-2

или просто

  h2seo3+h2o2=h2seo4+h2o