При пропускании аммиака объемом 672 л (н. у.) через раствор массой 900 г с массовой долей азотной кислоты 40% получен нитрат аммония массой 440,68 г. определите выход соли. : )

Объяснение:

Осадок - это сульфат бария:

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl

Его кол-во составляет 9.32 / 233 = 0.04 моль.

Для получения 0.04 моль осадка потребуется такое же кол-во моль серной кислоты, что составит 0.04 * 98 = 3.92 г.

ω(серной кислоты) = 100 * 3.92 / 40 = 9.8%

С NaOH реагируют обе кислоты:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

Всего NaOH было израсходовано 18 * 1.2 * 14 / 100 = 3.024 г или 3.024 / 40 = 0.0756 моль

В 20 г исходного раствора содержалось 9.8 * 20 / 100 = 1.96 г серной кислоты или 1.96 / 98 = 0.02 моль.

С 0.02 моль серной кислоты реагирует 0.04 моль NaOH.

Значит, 0.0756 - 0.04 = 0.0356 моль NaOH прореагировало с азотной кислотой.

Кол-во моль прореагировавшей азотной кислоты также равно 0.0356 моль, что составит 0.0356 * 63 = 2.2428 г.

ω(азотной кислоты) = 100 * 2.2428 / 20 = 11.214%