Смесь углекислого газа и паров воды (в молярном соотношении 3: 2), полученная после сгорания 0,01 моль карбонильного соединения(содержащего одну карбонильную группу), была полностью поглощена избытком раствора ca(oh)2. масса выпавшего осадка составила 3г. предложите строение исходного соединения и определите массу сожжёного его образца.

294

362

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

anett16

Химия

4,8(21 оценок)

по реакции реакции с ca(oh)2:

ca(oh)2 + co2=caco3 + h2o

выпало 3 г карбоната, его в молях 3/100=0.03 моль.

т.е. столько со2 было поглощено, а со2 в свою очередь пришел после сгорания 0.01 моль исходного в-ва,

т.о. в 0.01 моль карбонильного соединения содерижится 0.03 моль атомов углерода, т.е. в структуре 3 атома с.

теперь ур-ние реакции горения в общем виде:

c3hxo + o2= 3co2 + (x/2)h2o, где х-число атомов водорода в искомом

известно, что смесь углекислого газа и паров воды в молярном соотношении 3: 2, т.е.

3: (х/2)=3: 2, отсюда х=4

поэтому формула будет c3h4o, это акролеин h2c=chch(o)

сгорело 56г/моль*0.01=0.56 г

хорошая , явно не

nariksalimov

Химия

4,6(41 оценок)

Решается с системы уравнений: 1. пусть х - нужно взять 10%-ного раствора у- нужно взять 75% -ного раствора тогда х +у = 1300 г - это первое уравнение 2. с формулы : w = m (соли)/m(р-ра) составим второе уравнение: 0.6 = (х * 0.1 + у * 0.75) /1300 решаем систему уравнений, находим: х+у=1300 0.1х+0.75у=780 0.1 (1300-у) + 0.75у = 780 0.65 у = 650 у = 1000 х =1300-1000 = 300 итак, нужно взять 300 г 10%-ного и 1000 г 75%-ного

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.