184. найти молярную массу эквивалента н3ро4 в реакции: н3ро4 + 2naoh > na2нро4 + 2h2o

257

443

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

LeraBelenko

Химия

4,8(18 оценок)

Уравнение реакции h3po4 + 2naoh = na2hpo4 + 2h2o фактор эквивалентности гидроксида натрия fэкв (naон) = 1/х (он) = 1/z(na) = 1, где х (он) = 1 – число гидроксильных групп в naон z(na) = 1 – валентность натрия согласно уравнению реакции n(h3po4)/n(naoh) = 1/2 воспользуемся законом эквивалентов в следующей формулировке: вещества вступают в реакцию друг с другом в количествах пропорциональных их эквивалентам. а поскольку фактор эквивалентности численно равен эквиваленту, то данный закон эквивалентов можно переписать в виде n(naoh)/n(h3po4) = fэкв (naон) / fэкв (h3po4) отсюда фактор эквивалентности ортофосфорной кислоты в данной реакции fэкв (h3po4) = fэкв (naон) *n(h3po4)/n(naoh) = 1*(1/2) = 1/2 тогда молярная масса эквивалента ортофосфорной кислоты для данной реакции mэкв (h3po4) = fэкв (h3po4)*m(h3po4) = 98/2 = 49 г/моль часто путают или подменяют понятия эквивалент и эквивалентная молярная масса. эквивалент – это реальная или условная частица, которая в кислотно-основных реакциях присоединяет (или отдает) один ион н+ или он–, в окислительно-восстановительных реакциях принимает (или отдает) один электрон, реагирует с одним атомом водорода или с одним эквивалентом другого вещества

RonnieHolmes

Химия

4,4(24 оценок)

Naoh+zno al2o3+ba(oh)2 ca(oh)2+zno koh+cr(oh)3

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.