1. al-alcl3-al(oh)3-al2o3-naalo2 2. fe-feso4-fe(oh)2-fecl2-agcl 3.ca-ca(oh)2-ca(no3)2-caco3-co2 4.s-so2-h2so3-k2so3-kcl осуществить цепочки превращения

  2al+3cl2=2alcl3

alcl3+3naoh=al(oh)3+3nacl

2al(oh)3=al2o3+3h2o

  na2o+al2o3=2naalo2

fe+h2so4=feso4+h2

feso4+ba(oh)2=fe(oh)2+baso4

fe(oh)2+2hcl=2h2o+fecl2

fecl2+2agno3=fe(no3)2+2agcl

ca+2h2o=ca(oh)2+h2

ca(oh)2+2hno3=2h2o+ca(no3)2

ca(no3)+raco3=caco3+ra(no3)2

caco3=cao+co2

  s+o2=so2

so2+h2o=h2so3

h2so3+2k=k2so3+h2

k2so3+2hcl=h2so3+2kcl

изменение свободной энергии гиббса δg⁰ для данной реакции рассчитывается по формуле:

∆g (реакции) = ∆h(реакции) – t∆s (реакции)  

1) изменение энтальпии реакции равно разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции). используя справочник   - величин определяем ∆h:

∆h⁰ (реакции) = σ ni ∆h(прод) - σ ni ∆h(исх.)

∆h⁰ (реакции) = 3*∆h⁰ (н2о)(ж) – ∆h⁰ (fe2o3) (к) = 3 ⋅ ( - 285,8) - ( - 822,0)   =   - 35,4 кдж  

2) находим ∆s⁰(реакции:

∆s⁰(реакции) = [2*∆s⁰ (fe) + 3*∆s⁰(н2о)(ж)] – [∆s⁰(fe2o3) (к) +3*∆s⁰(н2)(г)] =   (3 ⋅ 70,1 + 2 ⋅ 2,27) - (87,0 + 3 ⋅ 130,5) = = – 213,8 дж/к = – 0,2138 кдж/к

3) находим ∆g:

∆g = ∆h – t*∆s = –35,4 – 298*(– 0,2138) = -35,4 + 63,7 = 28,34 кдж

положительное значение δg указывает на невозможность самопроизвольного протекания данной реакции   при стандартных условиях.