kloodinvulf3451

21.01.2022 05:24

Химия

Есть ответ 👍

1. al-alcl3-al(oh)3-al2o3-naalo2 2. fe-feso4-fe(oh)2-fecl2-agcl 3.ca-ca(oh)2-ca(no3)2-caco3-co2 4.s-so2-h2so3-k2so3-kcl осуществить цепочки превращения

191

318

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

aksnastena

Химия

4,6(22 оценок)

2al+3cl2=2alcl3

alcl3+3naoh=al(oh)3+3nacl

2al(oh)3=al2o3+3h2o

na2o+al2o3=2naalo2

fe+h2so4=feso4+h2

feso4+ba(oh)2=fe(oh)2+baso4

fe(oh)2+2hcl=2h2o+fecl2

fecl2+2agno3=fe(no3)2+2agcl

ca+2h2o=ca(oh)2+h2

ca(oh)2+2hno3=2h2o+ca(no3)2

ca(no3)+raco3=caco3+ra(no3)2

caco3=cao+co2

s+o2=so2

so2+h2o=h2so3

h2so3+2k=k2so3+h2

k2so3+2hcl=h2so3+2kcl

aArisha2772

Химия

4,6(40 оценок)

изменение свободной энергии гиббса δg⁰ для данной реакции рассчитывается по формуле:

∆g (реакции) = ∆h(реакции) – t∆s (реакции)

1) изменение энтальпии реакции равно разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции). используя справочник - величин определяем ∆h:

∆h⁰ (реакции) = σ ni ∆h(прод) - σ ni ∆h(исх.)

∆h⁰ (реакции) = 3*∆h⁰ (н2о)(ж) – ∆h⁰ (fe2o3) (к) = 3 ⋅ ( - 285,8) - ( - 822,0) = - 35,4 кдж

2) находим ∆s⁰(реакции:

∆s⁰(реакции) = [2*∆s⁰ (fe) + 3*∆s⁰(н2о)(ж)] – [∆s⁰(fe2o3) (к) +3*∆s⁰(н2)(г)] = (3 ⋅ 70,1 + 2 ⋅ 2,27) - (87,0 + 3 ⋅ 130,5) = = – 213,8 дж/к = – 0,2138 кдж/к

3) находим ∆g:

∆g = ∆h – t*∆s = –35,4 – 298*(– 0,2138) = -35,4 + 63,7 = 28,34 кдж

положительное значение δg указывает на невозможность самопроизвольного протекания данной реакции при стандартных условиях.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.