Составьте электронный и расставьте коэффициенты в схеме уравнения реакции, укажите окислитель и восстановитель: h2s + hno3 = no + s + h2o. какова массовая доля серной кислоты в растворе после разбавления, если 50 мл 96% раствора кислоты плотностью 1.836 г мл разбавили 250 мл воды?

100

489

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

АнисаСакинаМедина

Химия

4,4(36 оценок)

1. h₂s⁻² + hn⁺⁵o₃ ⇒ n⁺²o + s⁰ + h₂o s⁻² - 2e⁻ ⇒ s⁰ 2 3 6 n⁺⁵ + 3e⁻⇒ n⁺² 3 2 s⁻² восстановитель n⁺⁵ окислитель 3h₂s + 2hno₃ =2no + 3s + 4h₂o 2. дано: v(р-ра h₂so₄)= 50мл. ω%(h₂so₄)= 96% ρ(h₂so₄)=1.836г./мл. m(h₂o)=250мл.=250г. ω₂%(h₂so₄ 1. определим массу раствора серной кислоты объемом 50мл.: ρ=m÷v m(р-раh₂so₄)=ρ(h₂so₄)xv(р-ра h₂so₄)= 1,836г./мл. х 50мл.= 91,8г. 2. определим массу серной кислоты в растворе: m(h₂so₄)=ω%(h₂so₄) х m(р-раh₂so₄)÷100%= 96%х91,8г.÷100%=87,552г. 3. определим новую массу раствора: m₂(р-раh₂so₄)=m(р-раh₂so₄) + m(h₂o)= 91,2г. + 250г =341,2г. 4. определим массовую долю нового раствора серной кислоты: ω₂%(h₂so₄)= m(h₂so₄) ÷ m₂(р-раh₂so₄) × 100% = =87,552г ÷341,2г.х 100%=25,66% 5. ответ: новая массовая доля серной кислоты в растворе 25,66%

pomogitejaslomalsya

Химия

4,7(56 оценок)

Вот, всё расставлено)

.............................................

люди добрые тех кто хорошо понимает сними отзовитесь умоляю вас всем сердцем войдите в положение оче

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.