1) какая масса 5% раствора соляной кислоты требуется для полного растворения mno массой 10 г? 2) определите массовую долю серной кислоты в растворе, полученном при взаимойдествии 100 г воды и 22,4 л (н.у.) триоксида серы.

123

368

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

андрей2048

Химия

4,5(25 оценок)

1) дано w(hcl)=5% m(mno)=10 g m( 10g xg mno+4hcl-> mncl2+cl2+2h2o m(mno)=40 g/mol , m(hcl)=36.6 g/mol 40 4*36.5 находим массу соляной к-ты 10 / 40 = x/146 x=36.5 g m(ppahcl)=m(hcl)*100% / w(hcl)=36.5*100%/5%=730 g ответ 730 г 2) дано m(h2o)=100g v(so3)=22.4 l w( h2o+so3--> h2so4 m(h2o)=18 g/mol vm=22.4 l/mol n(h2o)=m/m=100/18=5.55 mol n(so3)=v(so3)/vm=22.4/22.4=1 mol n(h2o)> n(so3) n(so3)=n(h2so4)=1 m(h2so4)=98 g/mol m(h2so4)=n(h2so4)*m(h2so4)=1*98 =98 g - масса вещества серной к-ты находим массу so3 m(so3)/m(so3)=v(so3)/vm , m(so3)=80 g/mol , vm=22.4 l/mol m(so3)=m(so3)*v(so3) / vm= 80*22.4/22.4= 80 g находим общую массу раствора m(ppa)=100+80 =180 g w(h2so4)=98*180*100%=54.44% ответ 54.44%

Redycter12

Химия

4,5(100 оценок)

4p+3o2=2p2o3 (недостаток кислорода) 4p+10 o2=2p2o5 (избыток кислорода) n(p)=13/31=o.42 моль n(o2)=5/22.4=o.22 моль как мы видим, кислорода не хватит,чтобы окислить фосфор

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.