Какие реакции ионного обмена пойдут до конца. написать уравнения в молекулярном и ионном виде между следующими веществами: 1) na2so4+cacl2. 2)ca(oh)2+na2co3. 3)na2co3+hcl. 4) naoh+h2so4

276

278

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Madara908

Химия

4,7(55 оценок)

Реакции обмена имеют смысл,только когда образуется осадок или газ,или вода. 1)na2so4+cacl2=осадок не образуется,реакция идти до конца не будет 2)ca(oh)2+na2co3=2naoh+caco3(осадок) ионное: сa(2+)++2na(+)+co3(2-)=2na(+)++caco3 сокращенное ионное: сa(2+)+co3(2-)=caco3 3)na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2(газ) ионное: 2na(+)+co3(2-)+2h(+)+=2na(+)++h2o+co2 сокращенное ионное: co3(2-)+2h(+)=h2o+co2 4)2naoh+h2so4=na2so4+2h2o ионное: 2na(+)++2h(+)+so4(2-)=2na(+)+so4(2-)+2h2o ионное сокращенное: +2h(+)=2h2o

саша4005

Химия

4,4(82 оценок)

Объяснение:

а) 2NaOH + (NH4)2SO4 = Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O

б) Ca(OH)2 + 2NH4NO3 = Ca(NO3)2 + 2NH3↑ + 2H2O

а) 2NH3 + H3PO4 = (NH4)2HPО4 Реагує з кислотами як основа

. Амоній гідрогенфосфат

б) 2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O Амоніак є відновником

N⁻³H3 + Cu⁺²O → Cu⁰ + N2⁰ + H2O

2N⁻³ - 6e- → N2⁰ 6│ 6│1 Відновник

Cu⁺² + 2e- → Cu⁰ 2│ │ 3 Окисник

N2+3H2=2NH3

NH3 + H2O = NH4OH

NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O

NH4Cl=t°С=NH3↑+HCl

4NH3+5O2 = 4NO+3H2O

2NO+O2 =2NO2

NO2+H2O+O2 = HNO3

HNO3+NH3 = NH4NO3

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.