Смешали два раствора. первый содержал 44,8 г гидроксида калия, второй – 44,1 г азотной кислоты. вычислите массу образовавшейся соли и массу оставшегося в избытка реагента. прошу ответь не просто 1+1=2 а прям с объяснением как оно вышло

131

172

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

FarzEtdk

Химия

4,6(7 оценок)

M(koh)= 39+16+1=56 г/моль; m(hno3)=1+14+48=63 г/моль; м(kno3)=39+14+48=101 г/моль взаимодействие щелочи с соляной кислотой - это реакция нейтрализации. так как нам даны массы и едкого кали, и азотной кислоты, мы должны выяснить, какое вещество было в избытке. для этого запишем уравнение реакции и составим пропорцию: koh + hno3 = kno3 + h2o 56 г 63 г х г 44,1г х=(44,1*56)/63 х = 39,2 г koh это значит, что для нейтрализации 44,1 г азотной кислоты нужно 39,2 г гидроксида калия, а последнего у нас 44,8 г. то есть именно koh был в избытке. 44,8-39,2=5,6 г - масса оставшегося в избытке реагента. а массу соли найдем с пропорции: koh + hno3 = kno3 + h2o 63 г 101 г 44,1 г х г х =(44,1*101)/63 х = 70,7 г соли

Kira2103

Химия

4,5(39 оценок)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.