mashashhukina
10.04.2023 15:27
Химия
Есть ответ 👍

С, электролитическая диссоциация 1. отметьте, сильными или слабыми электролитами являются вещества: а)kbr; h2o; б)na2s; hf; в)h2s; k2s; г)kcl; hno2. 2. укажите тип связи в веществах из 1: 3. составьте уравнения диссоциации веществ из 1: 4. составьте уравнения электролитической диссоциации: а)ca(oh)2; rboh; ba(oh)2; б) na2co3; na2s; fe2(so4)3; в)hno2; hno3; h2so4; г)ba(oh)2; csoh; sr(oh)2. сделайте общий вывод согласно записанными вами уравнениям.

114
458
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

aska13aska
4,8(12 оценок)

1. а) сильный, слабый; б) сильный, слабый; в) слабый, сильный; г) сильный, слабый. 2. а) ионная, ковалентная полярная; б) ионная, ковалентная полярная; в) ковалентная полярная, ионная; г) ионная и ковалентная полярная. 3. а) kbr -> k⁺ + br⁻; h₂o = h⁺ + oh⁻; ) na₂s -> 2na⁺ + s²⁻; hf = h⁺ + f⁻ ) h₂s = 2h⁺ + s²⁻; k₂s -> 2k⁺ + s²⁻; ) kcl -> k + cl; hno₂ = h⁺ + no₂⁻ (там, где знак равенства, а не стрелка, нужно рисовать две стрелки друг под другом - влево и вправо, т. к. указанные вещества полностью не диссоциируют). 4. а) ca(oh)₂ -> ca²⁺ + 2oh⁻; rboh -> rb⁺ + oh⁻; ba(oh)₂ -> ba²⁺ + 2oh⁻; б) na₂co₃ -> 2na⁺ + co₃²⁻; na₂s -> 2na⁺ + s²⁻; fe₂(so₄)₃ -> 2fe³⁺ + 3 so₄²⁻; в) hno₂ = h⁺ + no₂⁻; hno₃ -> h⁺ + no₃⁻; h₂so₄ -> 2h⁺ + so₄²⁻ ; г) ba(oh)₂ -> ba²⁺ + 2oh⁻; csoh -> cs⁺ + oh⁻; sr(oh)2 -> sr²⁺ + 2oh⁻. вывод такой: в принципе, все соли - сильные электролиты и в растворах диссоциируют полностью. чего не скажешь о кислотах, например. при этом все кислоты имеют ковалентную полярную связь в молекулах, то есть все вещества с ионной связью наверняка сильные электролиты, а вещества с ковалентной полярной связью то слабые, то сильные.
lugmar3
4,7(53 оценок)

Ой это очень сложна я могла тебя но этого я не знаю прасти меня

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS