Назвать все типы связей в малекуле пропана сн3-сн2-сн3?

Ковалентная полярная

Попробую объяснить кратко (насколько это ), если будет все равно непонятно, пиши в личку. принцип ионных уравнений основан на теории электролитической диссоциации. согласно этой теории, все вещества делятся на сильные и слабые электролиты. к сильным относятся щелочи, почти все кислоты, растворимые соли минеральных кислот. при растворении в воде эти вещества диссоциируют, т.е. на положительные ионы (катионы) и отрицательные (анионы). пример: cu(no₃)₂  →cu²⁺ + 2no₃⁻ как видим, нитрат меди-2 распался на катион меди и нитрат-анионы. когда составляется ионное уравнение, слабые электролиты пишут целиком, сильные -- расписывают. пример: lioh + hno₃ = lino₃ + h₂o -- это молекулярное ур-е. исходя из него, составляем ионное. гидроксид лития, азотная кислота и нитрат лития -- сильные электролиты (расписываем), а вода -- слабый электролит (не расписываем): li⁺ + oh⁻ + h⁺ + no₃⁻ = li⁺ + no₃⁻ + h₂o -- это полное ионное ур-е. теперь составляем краткое, для этого вычеркиваем одинаковые ионы: h⁺ + oh⁻ = h₂o