Nastenok122

23.08.2020 23:45

Химия

Есть ответ 👍

Скоро экзамены сдавать(( 1. вычислить массу гидроксида меди (ii), который может полностью прореагировать с 200 г раствора серной кислоты, в котором массовая доля кислоты 4,9 %. 2. приготовить 200г 4% раствора поваренной соли. 3. в двух пробирках находятся растворы feso4 и fecl3. провести качественные реакции на эти соли, в которых степени окисления железа +2 и +3. 4. вычислить количество вещества осадка, который образуется при взаимодействии растворов, содержащих 294 г серной кислоты и 222 г хлорида кальция. 5. получить в лабораторных условиях водород и провести реакции, характеризующие его свойства.

253

426

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Masha15122006

Химия

4,7(78 оценок)

1)cu(oh)2 + h2so4 = cuso4 + 2h2o

найдем массу кислоты в растворе:

m(к-ты) = ω*m(р-ра) = 4,9%*200г/100% = 9,8г

найдем кол-во кислоты:

n(h2so4) = m/m = 9,8г/98г/моль=0,1моль

по уравнению реакции:

n(cu(oh)2) = n(h2so4) = 0,1моль

найдем массу гидроксида меди:

m = n*m = 0,1моль*98г/моль = 9,8г

2)m=200*4%/100%=8г

m(h2o)=200-8=192г

4)h2so4+cacl2=caso4+2hcl

найдем кол-во кислоты:

n(h2so4)=294/98=3 моль

найдем кол-во хлорида кальция:

n(cacl2)=222/111=2 моль

найдем кол-во осадка который образовался:

n(caso4)=n(cacl2)=2 моль

найдем массу осадка который образовался:

m(caso4)=2*136=272г

где, 136г/моль - молярная масса caso4

5)zn+2hcl=zncl2+h2

NIKESHNELY

Химия

4,7(78 оценок)

1)cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o

m(h2so4)=200*0.049=9.8г

n(h2so4)=n(cu(oh)2=9.8/98=0.1моль

m(cu(oh)2)=0.1*98=9.8г

2)m(соли)=200*0.04=8г

m(h2o)=200-8=192 г

3)feso4 + 2naoh = fe(oh)2 + + na2so4 (грязнозелёный осадок fe(oh)2

fecl3 + 3naoh= fe(oh)3 +3nacl (кирпично красный осадок fe(oh)3

4)h2so4+cacl2=caso4+2hcl

n(h2so4)=294/98=3моль

n(cacl2)=222/111=2моль

n(caso4)=n(cacl2)=2 моль

m(caso4)=2*136=272г

5)zn+2hcl=zncl2+h2

происходит оксиление zn и восстановление водорода => водород может быть как окислителем,так и восстановителем

akhdogru

Химия

4,5(68 оценок)

газообразное состояние

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.