Какая масса и какое количество вещества гидроксида алюминия выпадает в осадок при взаимодействии 470г 48%-ного раствора гидроксида калия с нитратом алюминия , если выход по сравнению с теоретически возможным составляет 80%?

140

411

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

hehehdhd

Химия

4,4(20 оценок)

3koh+al(no₃)₃=3kno₃+al(oh)₃ 470*0,48=225,6 koh m(koh)=56 m(al(oh)₃)=81 n(koh)=m/m=225,6/56=4 моль n(al(oh)₃)=4/3=1,3 моль m(al(oh)₃)=1,3*81=105,3 г теоретически m(al(oh)₃)=105,3*0,8=84,24 г практически

ранго1

Химия

4,7(5 оценок)

х г 3,2 г

hno3 + naoh = nano3 + h2o

63 г 40 г

1) спочатку визначимо масу натрій гідроксиду у розчині(попередньо позбавимся відсотків,поділивши дану за умовами масову частку на 100%,тобто буде 0,16 часток одиниці):

m(naoh)=m(розчину)*w(naoh)=20*0,16=3,2 г

2)тепер,підставивши цю масу у рівняння реакції,отримаємо масу нітратної кислоти:

при взаємодії 63 г кислоти необхідно взяти 40 г натрій гідроксиду,а

при -- // -- х ,2 г,звідки

х=63*3,2/40=5,04 г

3)тепер,згідно формули по визначенню масової частки розчиненої речовини,віднесемо знайдену масу кислоти до маси її розчину :

w(hno3)=m(hno3)/m(розчину кислоти)=5,04/40=0,126 або 12,6%

відповідь: масова частка нітратної кислоти у розчині масою 40 г,що прореагувала з 20 г 16%-го розчину лугу(натрій гідроксиду),становить 12,6 %

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.