Как решать уравнения? как отличить реакцию соединения, замещения, разложения, обмена? где надо ставить скобки? как раскрывать скобки? объясните всё. (и не надо из интернета) 8 класс

232

274

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Marlboro55

Химия

4,5(14 оценок)

Вот пример реакции соединения: al+o2=al2o3 из двух простых- одно сложное теперь уравниваем! al+o2=2al2o3 - сначала уравняем кислород : умножим на два потому что кислорода нечетное количество(3). после умножения стало 4 al и 6 o. но в левой части его 2- умножаем на 3 al+3o2=2al2o3 ну а теперь уравняем алюминий, тут все просто. в левой части он один, а в правой его 4. 4al+3o2=2al2o3 теперь реакция разложения 2h2o= 2h2+o2 из одно более сложного получается несколько простых реакция замещения, расскажу на примере реации соляной кислоты с цинком 2hcl+ zn=zncl2+ h2 цинк как более сильный, активный выталкивает водород и становится на его место. реакция замещения- эта та реакция, в которую вступает простое и сложное вещество реакция обмена- это наверно самое сложное реакция обмена- это реакция, в которой два сложных вещества обмениваются своими составными частями. cuso4(медный купорос, соль)+2koh=cu(oh)2+k2so4 вот,кстати, и скобки. все эти вещества с гидроксильной группой (oh) называются основаниями. скобки раскрывать не нужно. просто в голове нужно помнить. сu(oh)2-это , по сути, cuo2h2, но это условно, так нельзя писать. koh, тут тоже есть индекс-1 , но когда он равен одному, скобки не пишутся (k( это неправильно. надеюсь, все стало

KateBytorova

Химия

4,4(63 оценок)

Дано: m ( hcl ) = 100 г найти m(cacl) решение: caco3 + 2hcl = cacl2 + co2 + h2o n(hcl) = m/m = 100г / 36,5 г/моль = 2,8 моль 2n(hcl) = n(cacl2) = 1,4 моль m(cacl2) = m * n = 111 г/моль * 1.4 моль = 155,4 г ответ: 155,4 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.