20 . при взаимодействии избытка подкисленного раствора kmno4 со смесью бензола и толуола образовалось 17.08 г одноосновной кислоты. при взаимодействии избытка nahco3 с этой кислотой образуется газ, объём которого в 9.5 раз меньше, чем объём такого же газа, образующегося при полном сгорании этой смеси( толуол и бензол). определите массовые доли газов в смеси.

146

442

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

tmika78332167

Химия

4,5(42 оценок)

Толуол - c6h5ch3 или c7h8(m=92 г/моль); бензол - c6h6(м=78 г/моль), бензойная кислота - c6h5cooh или c7h6o2(м=122 г/моль). так как бензол устойчив к действию окислителей, реакция kmno4 идет только с толуолом: c7h8 + 3[o] = c7h6o2 + h2o. пропорция: из 92г 122 г из х г 17,08 г х = (17,08*92)/122 х = 12,88 г (толуола в смеси) c7h6o2 + nahco3 = c7h5o2na + h2o + co2. газ - со2. пропорция из 122 г 22,4 л из 17,08 г х л х = 3,136 л этот объем со2(1) в 9,5 раз меньше со2(2), образовавшегося в результате сгорания бензола и толуола. значит, объем со2(2)=3,136*9,5=29,792 л. пишем реакции сгорания: c7h8 + 9о2 = 7со2 + 4н2о. так как мы знаем массу толуола, составляем очередную пропорцию: из 92 г 7*22,4=156,8 л из 12,88 г х х = 21,952 л этот объем вычтем из общего и получим объем со2, образовавшегося при сгорании бензола: 29,792 - 21,952= 7,84 л. 2с6н6 + 15о2 = 12со2 + 6н2о из 156 г 12*22,4=268,8 л из х г 7,84 л х = 4,55 г бензола m(смеси)=m(бензола) + m(толуола)= 4,55г + 12,88г=17,43 г w(бензола)=(4,55/17,43)*100%=26,1% w(толуола)=(12,88/17,43)*100%=73,9%

Dacha111111111

Химия

4,5(82 оценок)

+1h 1s^1 +6c 1s^2/ 2s^2 2p^2 +17cl 1s^2/ 2s^2 2p^6/ 3s^2 3p^5 +16s 1s^2/ 2s^2 2p^6/ 3s^2 3p^4 +7n 1s^2/ 2s^2 2p3 +15p 1s^2/ 2s^2 2p^6/ 3s^2 3p^3

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.