Goym

19.06.2022 04:42

Химия

Есть ответ 👍

Составьте уравнения реакции в соответствии со схемой превращений: caco3 --> caci2 --> ca--> cao --> ca(oh)2 --> caco3 --> ca(hco3)2 --> caco3 для уравнения 3 реакции составьте схему электронного . для 1 написать полное и сокращённое ионно-молекулярное уравнение заранее

284

370

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Danchik2046

Химия

4,5(75 оценок)

caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o

caco3+2h(+)+=ca(+2)++co2+h2o

caco3+2h(+)=ca(+2)+co2+h2o

cacl2+2li=2licl+ca

2ca+o2=2cao

2ca(0)-4e=2ca(+2) вос-ль; ок-е

2o(0)+4e=2o(-2) оки-ль; вос-е

cao+h2o=ca(oh)2

ca(oh)2+h2co3=caco3(осадок молочного цвета)+2h2o

caco3+h2o+co2=ca(hco3)2

ca(hco3)2=caco3+h2o+co2 или ca(hco3)2+сa(oh)2=caco3+h2o

Sharю

Химия

4,7(74 оценок)

caco3+2hcl=cacl2+ h2o+co2

ca+co3+2h+2cl=ca+cl2+h2o+co2

co3+2h=h2o+co2

cacl+h2=ca +h2o

2ca+o2=2cao

віднca-2e=ca/2/1 окин

ок h+2=h/2/1відн

cao+2lioh=ca(oh)2+li2o

ca(oh)2+co2=caco3+h2o

ca(hco3)2=t=caco3

Дони1214

Химия

4,6(72 оценок)

Вы не написали ключевой момент - нужно получить гидроксид железа (ll) или гидроксид железа (lll)? если гидроксид железа (ll), то: 1) fe + h2so4 = feso4 + h2 2) feso4 + 2naoh = fe(oh)2 + na2so4 для первой реакции - выделение бесцветного газа и растворение железа для второй реакции - образование белого осадка, темнеющего на воздухе сокращенное ионное уравнение: fe(+2) + = fe(oh)2 если гидроксид железа (lll), то: 1) fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o 2) fe2(so4)3 + 6naoh = 2fe(oh)3 + 3na2so4 для первой реакции - растворение оксида для второй реакции - образование бурого осадка

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.