Сколько граммов оксида меди 2 , содержащего 5% примесей, необходимо для получения 40 г сульфата меди

                                                  cuo         -       cuso4 молекулярная масса   64+16=80                 64+32+16*4=160 из                                   80гр         получится     160гр соответственно   из         х  гр                                40 гр решение                         х=80*40/160=20 (гр) чистой а с учетом примесей 20/0,95=21,053 (гр). ответ: для получения 40 гр сульфата меди необходимо    21,053гр  оксида меди 2 с 5% примесей.

Mg + h2so4 = mgso4 + h2 cuo + h2 = cu + h2o рассчитаем количества вещества магния и серной кислоты: n(h2so4) = 400*0.098/98 = 0.4моль n(mg) = 300*0.8/24 = 10моль - явный избыток по превому уравнению реакции видим: n(h2) = n(h2so4) = 0,4моль по второму уравнению видим: n(cu) = n(h2) = 0,4моль рассчитаем массу: m = n*m= 0,4моль*64г/моль = 25,6г

ответ:

если выделилось 652 кдж. теплоты, то сгорает   13,4г. ацетилена.

объяснение:

дано:

q=2610кдж.

c₂h₂

m(c₂h₂)-?

решение:

1. 2с₂h₂+5o₂=4co₂+2h₂o+2610кдж.

анализируем уравнение реакции, определяем молярную массу ацетилена и массу ацетилена и делаем вывод:

а) сгорает 2моль ацетилена, n(c₂h₂)=2моль;

б) молярная масса ацетилена:

m(c₂h₂)=24+2=26г./моль

в) масса 2 моль ацетилена:

m(c₂h₂)=n(c₂h₂)xm(c₂h₂)

m(c₂h₂)=2мольх m(c₂h₂)=2мольх26г./моль=56г.

в) вывод при сгорании 56г. ацетилена образуется 2610 кдж. теплоты

2. по условию дано, что выделится 625кдж. теплоты.

3. составляем пропорцию:

56г.(c₂h₂)     образуется 2610 кдж. теплоты

х[m(c₂h₂)]     образуется   652кдж. теплоты

х[m(c₂h₂)] =56г.(c₂h₂) x 652кдж.÷2610 кдж.

х[m(c₂h₂)] =13,4г.

4. ответ: если выделилось 652 кдж. теплоты, то сгорает   13,4г. ацетилена.