Регистрация Спросить otvet5GPT
дико64
20.09.2021 11:39
Химия
Есть ответ 👍

Равновесие реакции н2 +i2 = 2hi установилось при следующих концентрациях: [h2]=0.5моль/л; [i2]=0.1моль/л; [hi]=1.8моль/л. определите константу равновесия и исходные концентрации иода и водорода. в начальный момент времени [hi]=0.

158
283
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Нина20071
Нина20071
4,7(80 оценок)
Равновесная система- эта система, которая скорости прямого и обратного реакции равны между собой. k1-константа скорости прямой реакции(v1) k2-константа скорости обратной реакции(v2) k-константа равновесия k1=[i2]*[h2] k2=[hi]^2 k=k2÷k1 1)находим константу равновесия k=[hi]^2÷([i2]*[h2])=1,8^2÷(0,5*0,1) k=3,24÷0,05=64,8 2)находим начальные концентрации исходных веществ примим объем системы за 1л, тогда: n=c*v=c*1=c n=c n(hi)=1,8моль n(h2)=0,5моль n(i2)=0,1моль здесь: n-количество вещества в равновесном системе. с-концентрация протекают две реакции одновременно: h2+i2=v1=2hi 2hi=v2=h2+i2 начальные концентрации h2 и i2 равны сумму их концентрации в прямом(v1) и в обратном(v2) реакции, известны лишь их концентрации в прямом реакции, а концентрации иода и водорода получашьихся в результате обратной реакции рассчитаем исходя из концентрации разлогаешьиеся hi в обратном реакции. 1, 2hi = h2 + i2 x=0,9моль(h2) у=0,9моль(i2) n°-начальное количество вещества n°(h2)=0,5+0,9=1,4моль n°(i2)=0,1+0,9=1моль c°-начальная концентрация с°=n°/v c°(h2)=1,4моль/1л=1,4моль/л c°(i2)=1моль/1л=1моль/л ответ: к=64,8 c°(h2)=1,4моль/л c°(i2)=1моль/л
Лубничка
Лубничка
4,5(41 оценок)

на катоде будет выделяться h2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS