Равновесие реакции н2 +i2 = 2hi установилось при следующих концентрациях: [h2]=0.5моль/л; [i2]=0.1моль/л; [hi]=1.8моль/л. определите константу равновесия и исходные концентрации иода и водорода. в начальный момент времени [hi]=0.

Равновесная система- эта система, которая скорости прямого и обратного реакции равны между собой. k1-константа скорости прямой реакции(v1) k2-константа скорости обратной реакции(v2) k-константа равновесия k1=[i2]*[h2] k2=[hi]^2 k=k2÷k1 1)находим константу равновесия k=[hi]^2÷([i2]*[h2])=1,8^2÷(0,5*0,1) k=3,24÷0,05=64,8 2)находим начальные концентрации исходных веществ примим объем системы за 1л, тогда: n=c*v=c*1=c n=c n(hi)=1,8моль n(h2)=0,5моль n(i2)=0,1моль здесь: n-количество вещества в равновесном системе. с-концентрация протекают две реакции одновременно: h2+i2=v1=2hi 2hi=v2=h2+i2 начальные концентрации h2 и i2 равны сумму их концентрации в прямом(v1) и в обратном(v2) реакции, известны лишь их концентрации в прямом реакции, а концентрации иода и водорода получашьихся в результате обратной реакции рассчитаем исходя из концентрации разлогаешьиеся hi в обратном реакции. 1, 2hi = h2 + i2 x=0,9моль(h2) у=0,9моль(i2) n°-начальное количество вещества n°(h2)=0,5+0,9=1,4моль n°(i2)=0,1+0,9=1моль c°-начальная концентрация с°=n°/v c°(h2)=1,4моль/1л=1,4моль/л c°(i2)=1моль/1л=1моль/л ответ: к=64,8 c°(h2)=1,4моль/л c°(i2)=1моль/л

на катоде будет выделяться h2