Регистрация Спросить otvet5GPT
LaSeine28
06.05.2022 09:03
Химия
Есть ответ 👍

Вкаком направлении произойдет смещение равновесия при уменьшении давления систем: 4hbr(г) + o2(г) * 2h2o(г) + 2br2 (г); h2(г) + s(т) * h2s(г)

281
285
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

zukara95
zukara95
4,6(17 оценок)
4hbr(г) + o2(г) = 2h2o(г) + 2br2 (г); n1 = 5 моль n2 = 4 моль при уменьшении давления равновесие смещается в сторону большего числа моль, значит влево h2(г) + s(т) = h2s(г) n1 = 1 моль n2 = 1 моль равновесие не будет смещаться, потому что одинаковое число моль
FireFlyWasDeadBefore
FireFlyWasDeadBefore
4,5(56 оценок)

ответ:

11,2 литра

объяснение:

запишем уравнение реакции:

h2so4+na2co3=co2+na2so4+h2o

вычислим молярные массы серной кислоты и карбоната натрия

mr(h2so4)=2*1+32+4*16=98 г/моль

mr(na2co3)=2*23+12+3*16=106 г/моль

вычислим количество вещества серной кислоты и карбоната натрия:

n(h2so4)=m(h2so4)/mr(h2so4)=49/98=0,50 моль

n(na2co3)=m(na2co3)/mr(na2co3)=200/106=1,89 моль

по уравнению реакции, так как перед кислотой и карбонатом натрия стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1: 1, следовательно, карбонат натрия взят в избытке и расчет осадка ведем по серной кислоте.

из уравнения реакции следует, что углекислого газа тоже образовалось 0,5 моль.

вычислим объем углекислого газа, воспользовавшись формулой:

v(cо2)=n(cо2)*v(a)=0,5моля*22,4 литра/моль=11,2 литра

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS