Втрех пробирках находятся растворы сульфата натрия,карбоната натрия (калия),хлорида аммония. используя необходимые реактивы,распознайте каждый из растворов

Используем свои знания про гидролиз солей. 1. отольем с каждой пробирки немного раствора. 2. в каждую из пробирок прильем индикатор лакмус.   а).в пробирке где лакмус не изменит свой   фиолетовый  цвет,  реакция среды нейтральная, находится сульфат натрия na₂so₄- соль образованная сильной кислотой и сильным основанием не взаимодействует с водой, соль просто растворяется в воде.  б). в пробирке, где лакмус   изменит свой цвет на синий реакция среды щелочная,  находится карбонат натрия k₂co₃  - соль образованная сильным основанием и слабой кислотой: na₂co₃  + hoh ⇄ nahco₃   + naohco3²⁻  + h-oh ⇄ hco3⁻  + oh⁻   ph  >   7    среда раствора щелочная. в). в пробирке, где лакмус   изменит свой цвет на красный, реакция среды кислая, находится хлорид аммония  nh₄ci - соль образованная слабым основанием и  сильной  кислотой: nн₄сl + h-oh = nн₄он + нсl  nн₄⁺  + h-oh = nн₄он + н⁺ ph< 7 среда раствора кислая  

Объяснение:

 В группах металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают(сверху вниз).

В периодах  металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются ( с лева на право)

В периодах  радиус уменьшается, в группах увеличивается.

Заряд ядра = порядковому № элемента, поэтому  и  в периодах и группах увеличивается.

Валентность по кислороду по периоду увеличивается, а в группах не меняется.

Электроотрицательность увеличивается в группах слева на право, в периодах,уменьшается сверху вниз.