вк2012
01.09.2020 02:38
Химия
Есть ответ 👍

При насыщении 50 г 6,8 %-ного раствора аммиака оксидом серы (iv) масса раствора увеличилась до 62,8 г. определите состав и количество вещества образовавшейся при этом соли.

139
170
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

дан55566
4,6(33 оценок)

Дано: m1(р-ра)=50г w(nh3)=6,8% или 0,068 m2(р-ра)=62,8г н/н: соль-? n(соли)=? решения: 1)находим массу аммиака: m(nh3)=m1(р-ра)*w(nh3) m(nh3)=50*0,068=3,4г 2)находим массу nh4oh m(nh3)=17г/моль m(nh4oh)=35г/моль nh3+h2o=nh4oh из реакции видно что n(nh3)=n(nh4oh) m(nh3): m(nh3)=m(nh4oh): m(nh4oh) 17: 35=3,4: m(nh4oh) m(nh4oh)=3,4*35/17=7г 3)находим массу so2 m(so2)=m2(р-ра)-m1(р-ра) m(so2)=62,8-50=12,8г 4)находим количества вещества nh4oh и so2 по формуле: n=m/m m(so2)=64г/моль n(so2)=12,8/64=0,2моль m(nh4oh)=35г/моль n(nh4oh)=7/35=0,2моль n(so2)=n(nh4oh) 5)определяем формулу соли. возможное образование двух солей: 1-сульфит аммония-(nh4)2so3 2nh4oh+so2=(nh4)2so3+h2o из реакции видно что n(so2)=2n(nh4oh) 2-гидросульфит аммония-(nh4hso3) nh4oh+so2=nh4hso3 из реакции видно что n(so2)=n(nh4oh) в нашей случай nh4oh в недостатке(n(so2)=n( по этому будет образоваватся гидросульфит аммония(nh4oh) 6)определяем количества соли. nh4oh+so2=nh4hso3 из реакции видно что: n(nh4oh)=n(nh4hso3)=0,2моль ответ: формула-nh4hso3 n(nh4hso3)=0,2моль
DrBeat
4,6(36 оценок)

4mg + 5h2so4 = 4mgso4 + h2s + 4h2o mg(0) -2e > mg(+2) |4 восстановитель, окисляется s(+6) + 8e > s(-2) |1 окислитель, восстанавливается

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS