Через раствор нитрата меди(2) массой 75,2 г и массовой долей 5 процентов пропустили избыток сероводорода. вычислите массу осадка , образовавшегося в результате реакции.

142

321

Ответы на вопрос:

4,4(55 оценок)

составим уравнение реакции:

h2s + cu(no3)2 = cus + 2hno3

в этой реакции в осадок выпадает сульфид меди cus. посчитаем молярные массы:

а) нитрата меди cu(no3)2

64 + (14 + 16*3) * 2 = 188 г/моль

б) сульфида меди cus

64+32 = 96 г/моль.

посчитаем массу нитрата меди в растворе:

75,2 * 5% = 75,2 * 0,05 = 3,76 г.

через пропорции считаем массу выпавшего в осадок сульфида меди:

3,76 / 188 * 96 = 1,92 г.

ответ: масса осадка будет 1,92 г.

4,6(66 оценок)

cu(no3)2+h2s=cus+2hno3

m(cu(no3)2)=(75,2г*5%)/100%=3,76г

n(cu(no3)2)=3,76г/187,5г/моль= 0,02мооь

n(cu(no3)2)=n(cus)

m(cus)=0,02моль*95,5г/моль=1,91г

4,4(28 оценок)

cu+h2so4(хол. конц) = cuo+so2+h2o

сu+cl2= cucl2

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.