6. напишите уравнения реакции, при которых можно осуществить следующие превращения. укажите тип каждой реакции. назовите вещества а, в и с. ca → a → b → cacl2 → c → со2 7. какие из веществ, формулы которых , реагируют с соляной кислотой: cuo, cu, cu(oh)2, ag, al(oh)3. напишите уравнения реакций, укажите их тип. 8. азотная кислота взаимодействует с каждым из пары веществ: 1) оксид серы (iii) и гидроксид калия 2) гидроксид натрия и карбонат калия 3) оксид углерода (vi) и серная кислота 4) хлорид натрия и оксид меди напишите соответствующие уравнения реакций, укажите их тип. 9. в три пробирки налили растворы кислот: а) серной; б)азотной; в) фосфорной. затем в первую пробирку поместили немного белого порошка оксида магния, во вторую – черного порошка оксида меди (ii), в третью – белого порошка оксида кальция. напишите соответствующие уравнения реакций, укажите их тип. 10. будут ли реагировать между собой следующие вещества: оксид железа (iii) и соляная кислота, сероводородная и азотная кислота, карбонат натрия и азотная кислота, соляная кислота и гидроксид лития, фосфорная кислота и цинк, сульфат кальция и кремниевая кислота, серная кислота и гидроксид магния, оксид фосфора и азотная кислота. напишите соответствующие уравнения реакций, укажите их тип.

224

408

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

vladimirn177

Химия

4,4(41 оценок)

6)ca+cl2=cacl2 2cacl2+o2=2cao+cl2 7)cuo+2hcl=cucl2+h2o cu+2hcl=cucl2+h2 cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o ag+hcl=agcl+h2 al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o

ElinaN28

Химия

4,4(15 оценок)

Al₂o₃ + 3h₂ = 2al + 3h₂o рассчитаем теоретический выход алюминия m(al) = 27 г/моль m(al₂o₃) = 27 * 2 + 16 * 3 = 102 г/моль m(al) = (8 * 27 * 2) : (102 * 1) = 4,24 кг - теоретический выход рассчитаем долю выхода продукта w%(al) = 2 : 4,24 * 100% = 47,17 %

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.