ЯтвойНос

20.08.2021 18:25

Химия

Есть ответ 👍

1.вычислить массу водорода,выделившегося при взаимодействии 6,5 г цинка с фосфорной кислотой 2.найти массу железа прореагировавшего с 9,8 серной кислоты. 3.найти массу соли и воды,которые образуется при взаимодействии 40г гидроксида натрия с фосфорной кислотой.

135

359

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

pytbrain2007

Химия

4,5(96 оценок)

0.1 0.1

3zn + 2h3po4 = zn3(po4)2 + 3h2

v (zn) = 6.5/65=0.1 моль

v(h2) = 0.1

m = v*m = 0.1 * 2 = 0.2 г

0.1 0.1

fe + h2so4 = feso4 + h2

m(h2so4) = 9.8 (повидимому грамм)

v (h2so4)= 9.8/(2+32+16*4) = 0.1 моль

m (fe) = 0.1 * 56 = 5.6 грамма

1 1/3 1/3 1

3naoh + h3po4 = na3po4 + 3h2o

m(naoh) = 40 грамм

v(naoh)= 40/40 = 1моль

v(napo4) = 1/3 моль

v(h2o) = 1 моль

m(h2o) = (2+16) *1 = 18грамм

m(na3po4) = (23*3+32+16*4) *1/3 = 55грамм

Kros228volk225

Химия

4,8(78 оценок)

ответ:

для приготування 250 г 24,3% розчину бромводорода потрібно 16,8 л. бромводорода.

объяснение:

дано:

m(розчину hbr)=250г.

ω%(розчину hbr)=24,3%

vm=22,4 л/моль

v(hbr)-?

рішення:

1. визначимо масу бомводорода в 250г. 24,3%:

m(hbr)=ω%(розчину нвг)×m(розчину hbr)÷100%

m (hbr)=24,5%×250г.÷100%=61,25 г.

2. визначимо молярну масу бромводорода:

m(hbr)=1 + 80=81г./моль

3. визначимо кількість речовини бромводорода в 61,25 г.:

n(hbr)=m (hbr)÷m(hbr)

n(hbr)=61,25 г.÷81г./моль=0,75 моль

6. визначимо обсяг бромводорода кількістю речовини 0,75 моль:

v(hbr)=n(hbr)×vm=0,75 моль×22,4 л/моль

v(hbr)=0,75 моль×22,4 л/моль=16,8 л.

6. для приготування 250 г 24,3% розчину бромводорода потрібно 16,8 л. бромводорода.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.