Вводе объемом 0,5 л растворили 0,75 моль кальцию.який объем водорода при этом выделился

Дано:                                                                                       решение: v(h2o)=0.5л=500см3                                  0,75                                                                  х  моль n(ca)=0,75моль                                                      ca +2 h2o = ca(oh)2 + h2↑ v(                                                                                  1моль                                                              1  моль                                                                                                                                                                 х=0,75 моль m(h2o)=500 * 1см3=500г n(h2o) 500: 18 =27,778 моль h2o в  изб.  расчёт  по    ca v(h2) = 0,75 * 22,4 = 16,8 см3 ответ: 16,8 см3.    

M(koh) = 150 г*0,04= 6 г м(кон) = 56 г/моль n(кон) = 6 г/56 г/моль = 0,107 моль м(к2о) = 94 г/моль m(h2o) = 18 г/моль к2о + н2о = 2кон из уравнения реакции следует, что из 1 моль к2о получают 2 моль кон, т.е. n(k2o) = 0,107/2=0,0535 моль m(k2o) = 0.0535 моль*94 г/моль =  5,03 г для приготовления 150 г 4% р-ра кон необходимо взять 5,03 г оксида калия и 144,97 г воды (150 г - 5,03 г).