3г сплава меди,железа и алюминия (массы металлов равны )поместили в 104.7 г 10% раствора соляной кислоты.определите концентрацию нcl в полученном растворе

181

405

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

muratowaasya

Химия

4,4(52 оценок)

Масса соляной кислоты=104,7х0,1=10,47 г составляем уравнения взаимодействия металлов с соляной кислотой медь с соляной кислотой тем более разбавленной при обычной температуре не взаимодействует fe+2hcl=fecl2+h2 3al+ 6hcl=2alcl3+3h2 на взаимодействие с металлами расходуется количество молей кислоты 2 моля на железо и 6 молей на алюминий(это наши коэффициенты0 находим моли металов количество молей железа=1\56=0,018 моль n кислоты=0,018х2=0,036 моль количество молей алюминия=1\27=0,037 моль n кислоты=0,037х6=0,222 моль итого израсходовано 0,036+0,222=0,258 моль кислоты масса израсходованной кислоты=0,258х36,5=9,417 грамма осталась в остатке 10,47-9,417=1,053 грамма соляной кислоты учитывая массу раствора находим массовую долю полученного раствора w%=1,053\104,7 х100%=1,006% если учесть массу добавленных металлов,тогда массовая доля соляной кислоты=1,053\107,7х100%=0,98%

ника5010

Химия

4,6(4 оценок)

Объяснение:

n(Ba) = 14 г/ 137 г/моль = 0.102 моль

Как мы видим по схеме, химическое количество оксида будет таким же.

m(BaO) = 0.102 моль * 153 г/моль = 15.606 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.