BERE1337

19.06.2023 04:36

Химия

Есть ответ 👍

Спо . определите массовую долю гидроксида кальция, полученного при растворении 24 г кальция в 300 мл воды. с дано, желательно решить на листке и добавить во вложения =)

227

320

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

SirenaLi27

Химия

4,5(9 оценок)

дано:

m(р-ра ca(oh)2) = 24 г

v(н2о) = 300 мл

найти: w(р-ра ca(oh)2)

решение:

найдем массу образовавшегося гидроксида кальция:

24 г х г

ca + 2h2o = ca(oh)2 + h2

40 г 74 г

24 г х г

40 г 74 г

х = 24 г∙ 74 г\40 г = 44,4 г

найдем массу раствора:

m (р-ра ca(oh)2) = ρ ∙ v = 300 мл ∙ 1 г\мл = 300 г

m(р-ра ca(oh)2) = m(ca(oh)2)+ m(н2о) = 300 г + 44,4 г = 344,4 г

вычислим массовую долю ca(oh)2 в растворе:

w(р-ра ca(oh)2) = m(р.в.) ∙ 100%\ m(р-ра)

w(р-ра ca(oh)2) = 44,4 ∙ 100%\ 344,4 г = 12,9 %

ответ: w(р-ра ca(oh)2) = 13%

tatiana85gandzii

Химия

4,6(22 оценок)

дано:

m(ca) = 24г

v(h2o) = 300 мл

найти: ω(caoh)2

решение:

запишем уравнение реакции:

ca + 2h2o = ca(oh)2 + h2

теперь находим количество вещества кальция:

∨(ca) = 24 грамма / 40 г/моль = 0,6 моль

теперь смотрим на уравнение реакции. мы видим, что кол-во вещества кальция равно кол-ву вещества гидроксида, соответственно, ∨(ca(oh)2) = 0.6 моль

находим массу гидроксида кальция:

m(ca(oh)2) = 0,6 моль * 74 г/моль = 44,4 грамма

находим массовую долю гидроксида в растворе:

ω(ca(oh)2) = 44,4 г / 324 г * 100% = 13,7%

ответ: 13,7%

rouberuplay

Химия

4,8(48 оценок)

200 г х г naoh + hcl -> nacl + h2o n=1 моль n=1 моль м = 40 г/моль м = 58 г/моль m=40 г m=58 г 200 г naoh - х г nacl 40 г naoh - 58 г nacl m(nacl) = 200 * 58 / 40 = 290 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.