При нагріванні до певної температури 30г оцтової кислоти та 14,4г безводного метанолу в присутності сульфатної кислоти одержали рівноважну суміш. при дії на суміш надлишком барій нітрату утворилось 11,65г осаду. відомо, що при дії на таку ж за складом і масою суміш надлишком питної соди виділяється газ об'ємом 8,96л (н. визначте кількість речовини кожного компонента рівноважної суміші.

289

297

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Daeshka88

Химия

4,7(67 оценок)

Дано: m(ch3cooh) = 30 г m(ch3oh) = 14,4 г m(baso4) = 11,65 г v(co2) = 8,96 л знайти: n(ch3cooh)=? n(ch3oh)=? n(h2so4)=? n(ch3cooch3)=? n(h2o)=? розв'язок. сh3cooh + ch3oh ⇄ch3cooch3 + hoh (1) m(ch3cooh) = 60 г/моль m(ch3oh) = 32 г/моль m(h2so4) = 98 г/моль m(baso4) = 233 г/моль m(hno3) = 63 г/моль m(ch3cooch3)=74 г/моль m(h2o) = 18 г/моль за умовами : n(ch3cooh)= 30 г/60 г/моль = 0,5 моль n(ch3oh) = 14.4 г/32 = 0,45 моль h2so4+baso4 = baso4↓+2hno3 n(baso4) = 11,65 г/233 г/моль = 0,05 моль n(h2so4) = 0,05 моль сh3cooh + nahco3 = ch3coona + h2o + co2↑ n(co2) = 8,96 л/22,4 л/моль = 0,4 моль n(ch3cooh)= 0,4 моль в рівноважній системі залишилось: n(h2so4) = 0.05 моль n(ch3cooh) = 0,4 моль n(ch3oh) = 0,45 моль - 0,1 моль =0,35 моль n(ch3cooch3) = 0,1 моль за рівняннм (1) n(h2o) = 0.1 моль за рівнянням (1) відповідь: 0,4 моль ch3cooh, 0,35 моль ch3oh, 0,05 моль h2so4, 0,1 моль ch3cooch3, 0,1 моль н2о

Vitiaaaa

Химия

4,5(57 оценок)

В36 граммах воды содержится 36/18 = 2 моль кислорода. если на 1 моль молекул оксида железа приходится 3 моль атомов кислорода, то на х моль оксида приходится 2 моль кислорода, тогда х = 1*2/3 = 0,667 моль. ответ: 0,667 моль.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.