При нагревании до определенной температуры 30г уксусной кислоты и 14,4г безводного метанола в присутствии серной кислоты получили равновесную смесь. при воздействии на смесь избытком барий нитрата образовалось 11,65г осадка. известно, что при воздействии на такую же по составу и массе смесь избытком питьевой соды выделяется газ объемом 8,96л (н. определите количество вещества каждого компонент

Дано: m(ch3cooh) = 30 г m(ch3oh) = 14,4 г m(baso4) = 11,65 г v(co2) = 8,96 л найти: n(ch3cooh)=? n(ch3oh)=? n(h2so4)=? n(ch3cooch3)=? n(h2o)=? решение. сh3cooh + ch3oh  ⇄ch3cooch3 + hoh   (1) m(ch3cooh) = 60 г/моль m(ch3oh) = 32 г/моль m(h2so4) = 98 г/моль m(baso4) = 233 г/моль m(hno3) = 63 г/моль m(ch3cooch3)=74 г/моль m(h2o) = 18 г/моль по условию: n(ch3cooh)= 30 г/60 г/моль = 0,5 моль n(ch3oh) = 14.4 г/32 = 0,45 моль h2so4+baso4 = baso4↓+2hno3 n(baso4) = 11,65 г/233 г/моль = 0,05 моль n(h2so4) = 0,05 моль сh3cooh + nahco3 = ch3coona + h2o + co2↑ n(co2) = 8,96 л/22,4 л/моль = 0,4 моль n(ch3cooh)= 0,4 моль в равновесной системе осталось: n(h2so4) = 0.05 моль n(ch3cooh) = 0,4 моль  n(ch3oh) = 0,45 моль - 0,1 моль =0,35 моль  n(ch3cooch3) = 0,1 моль (согласно уравнения (1) n(h2o) = 0.1 моль согласно уравнения (1) ответ: 0,4 моль ch3cooh, 0,35 моль ch3oh, 0,05 моль h2so4, 0,1 моль ch3cooch3, 0,1 моль н2о

3h2+n2=nh3 c+o2=co2