1несколько (3-4) примеров неполярных молекул, имеющих ковалентные полярные связи. 2 какой угол между связями в молекулах и какая форма молекул: h2o, nh3, nh4+, hc≡ch, н2с=сн2, н3с-сн3 , bf3, becl2. объясните почему. 3 почему для атомов фосфора, серы и хлора максимальная валентность совпадает с номером группы, для атомов азота, кислорода и фтора она меньше номера группы, а для атомов меди, золота и серебра она больше номера группы?

3вопрос.номер группы совпадает с числом "валентных" электронов, т. е. электронов внешнего уровня. однако электроны могут истинно "валентными", если они не спарены или могут быть неспаренными. в пятой, шестой и седьмой группах неспаренных электронов всего 3, 2 и 1 соответственно, отсюда и валентность азота, кислорода и фтора - 3, 2 и 1вопрос. а вот в атомах фосфора, серы и хлора (из тех же групп) неподелённые пары внешнего уровня могут разделиться (есть для этого пустые орбитали) , и тогда неспаренных электронов в этих атомах станет 5, 6 и 7 соответствено, и такие же могут быть и валентности. 1вопрос .однако бывают молекулы с полярной связью, которые неполярны, т. е. не являются диполями. так молекула углекислого газа co2  неполярна. хотя 4 внешних электрона углерода оттянуты по 2 к атомам кислорода, но из-за того, что углерод расположен в центре молекулы, она в целом неполярна. 2.когда атом образует несколько полярных связей, то связи образуют определенный угол между собой — валентный угол (от 90° до 180°). так в co2  угол между связями равен 180°. валентные углы определяют форму молекулы. сразу говорю в интернете нашла но информация нлрмальная

Положительные свойства газа - газ относительно дешевое топливо, экологически чистое, газ легко поддается автоматизации, легко транспортируем.

Отрицательные свойства газа - газ взрывоопасен, пожароопасен, газ действует на организм человека удушающе, продукты неполного сгорания газа - отравляюще.