Определить массу фосфата натрия , если в реакцию вступила 80гр раствора гидроксида натрия с массовой долей 20 процентов

Дано:                                   решение: m(р-ра naoh)=80г                   m=80г                         m-? w(naoh)=20%=0,2%           3naoh(р-р) + h3po4=na3po4 + 3h2o                                                   w=0,2%                                                                        1)найдем массу чистого naoh                                                     w=m(вещества)/m(р-ра) * 100% => найти:                                         m(чистого в-ва)=w * m(р-ра)=0,2*80=16г m(                           2)найдем кол-во вещества naoh                                                     n=m/m=16/40=0.4 моль                                                   3) по ухр n(na3po4)=n(naoh)=0,13 моль                                                       0,2 : 3=0.13                                                   4)m(na3po4)=n*m=0,13 * 164=21,32г ответ: m(na3po4)=21,32 г

M(fe₂o₃) =  159,69  ≈160   г/мольa(fe) = 55.84  ≈56  г/мольfe₂o₃  + 2 al = al₂o₃ + 2 fe  в случае идеальной реакции (100% чистота реагентов и 100% выход продуктов) решалась бы просто из пропорции:   fe₂o₃  + 2 al = al₂o₃ + 2 fe  160 г                             2*56 г    80 кг                               х кг однако из-за 30% примесей в 80 кг железняка fe₂o₃ содержится не 80 кг, а на 30% меньше: 80 * (100%-30%) = 80*70% = 56 кг поэтому   краткая запись к будет выглядеть так fe₂o₃  + 2 al = al₂o₃ + 2 fe  160 г                             2*56 г    56 кг                               х кг х = 56*2*56/160 = 39,2 кг но 39,2 кг железа выделилось бы, если выход железа был бы 100%.   а он составляет 95%: 39,2 * 95% = 37,24 кг ответ: 37,24 кг