Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 152 г 5%раствора сульфата железа с избытком раствора гидроксида калия

239

428

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

max50chepil

Химия

4,5(76 оценок)

уравнение реакции: feso4+2kon=> fe(oh)2+k2so4солярная масса сульфата железа 152, а гидроксида 90г/мольколичество чистого сульфата железа 152*0,05/152=0,05 моль feso41 моль сульфата=1 молю гидроксида (за уровнением)значит гидроксид железа образует такое же самое количество молей что и исходного сульфатато есть выпадает 0,05*90=4,5 г осадка гидроксида железа

Айзат121а

Химия

4,4(91 оценок)

c2h4+h2o=c2h5oh

n(c2h4)=100: 22.4= 4.5кмоль=n(c2h5oh)

m(c2h5oh)=12*2+6+16=46

m=46*4.5=20 кг

v=m: p=20: 0.8=25

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.