Ajjr1
01.10.2021 02:29
Химия
Есть ответ 👍

Скакими кислотами не взаимодействует концентрированная серная кислота?

281
459
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

dan2013215671
4,6(17 оценок)

свойства кислот:   взаимодействие с металлов с образованием соли и воды:   cao + 2hcl(разб.) = cacl2 + h2o  взаимодействие с амфотерными с образованием соли и воды:   zno+2hno3=znno32+h2o  взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):   naoh + hcl(разб.) = nacl + h2o  взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима:   cuoh2+h2so4=cuso4+2h2o  взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ:   bacl2(тверд.) + h2so4(конц.) = baso4↓ + 2hcl↑  сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей:   k3po4+3hcl=3kcl+h3po4  na2co3 + 2hcl(разб.) = 2nacl + co2↑ + h2o  металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из раствора кислоты (кроме азотной кислоты hno3 любой концентрации и концентрированной серной кислоты h2so4), если образующаяся соль растворима:   mg + 2hcl(разб.) = mgcl2 + h2↑  с азотной кислотой и концентрированной серной кислотами реакция идёт иначе:   mg + 2h2so4 = mgso4 + 2h2o + so4↑  для органических кислот характерна реакция этерификации (взаимодействие со спиртами с образованием сложного эфира и воды):   ch3cooh + c2h5oh = ch3cooc2h5 + h2o

 

но кислоты друг с другом не реагируют, они же родственники, это как брат с сестрой ребенка заведут, такого не возможно(в нашей стране точно))

ersyndosmaganbet
4,5(29 оценок)

Cacl₂ + k₂co₃ = caco₃↓ + 2kcl; ca²⁺ + 2cl⁻ + 2k⁺ + co₃²⁻ = caco₃↓ + 2k⁺ + 2cl⁻ ; ca²⁺ + co₃²⁻ = caco₃↓. kno₃ + nacl = kcl + nano₃ → р. не пойдёт, т. к. всё растворится. cu + zncl₂ = р. не пойдёт, т.  к. cu не вытеснит zn из соли, потому что cu  стоит в ряду активности после h₂.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS